Энтропия. Энтропия идеального газа.

Энтропия - это мера беспорядка или неопределенности в системе. В термодинамике она обычно обозначается как S и определяется как отношение изменения теплоты к температуре системы: dS = dQ/T.

Идеальный газ - это газ, в котором молекулы не взаимодействуют друг с другом и объем молекул пренебрежимо мал по сравнению с объемом газа в целом.

Энтропия идеального газа может быть выражена следующим образом:

S = nR ln(Vf/Vi) + nCv ln(Tf/Ti)

где S - энтропия, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, Vf и Vi - объем газа в конечном и начальном состояниях, Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме, Tf и Ti - температура газа в конечном и начальном состояниях.

Энтропия идеального газа увеличивается при расширении газа или повышении его температуры, что соответствует увеличению беспорядка в системе.