Электролиз раствора MgSO4 проводили при силе тока 2А в течение 5,8 часов. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите теоретическую массу выделяющихся на электродах веществ при 100 % - ном выходе по току

Электролиз раствора MgSO4 приводит к выделению металлического магния на катоде и кислорода на аноде.

Электронное уравнение на катоде: Mg2+ + 2e- -> Mg

Электронное уравнение на аноде: 2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-

Теоретическая масса магния, выделяющегося на катоде, можно рассчитать по формуле: m = Q * M / (n * F) где m - масса магния, Q - заряд (ток * время), M - молярная масса магния, n - количество электронов, участвующих в реакции (2 для магния), F - постоянная Фарадея.

Q = 2А * 5,8 ч = 11,6 А*ч = 11,6 * 3600 Кл = 41760 Кл M = 24 г/моль F = 96500 Кл/моль

m = 41760 * 24 / (2 * 96500) = 25,92 г

Таким образом, теоретическая масса магния, выделяющегося на катоде при 100% выходе по току, составляет 25,92 г.