Электролиз 111,75 г 24%-го раствора хлорида калия продолжали до тех пор, пока на катоде не выделилось 8,064 л ( при н.у.) газа. К оставшемуся раствору добавили при небольшом нагревании 28,4 г оксида фосфора (V), полученный раствор охладили. Вычислите массу выпавшей в осадок безводной соли калия, если её растворимость в данном растворе равна 20 г/100 г воды

Для начала найдем количество вещества, которое было выделено на катоде:

Молярная масса хлорида калия (KCl) = 39,1 + 35,45 = 74,55 г/моль

Масса KCl в растворе = 111,75 г * 0,24 = 26,82 г

Количество молей KCl = 26,82 г / 74,55 г/моль = 0,36 моль

Из уравнения электролиза мы знаем, что на катоде выделяется водород:

2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-

Таким образом, 1 моль электронов выделяет 1 моль водорода. Следовательно, 0,36 моль KCl выделят 0,36 моль водорода.

Объем водорода при н.у. = 8,064 л

Теперь рассчитаем массу выпавшей в осадок безводной соли калия:

Молярная масса безводной соли KCl = 39,1 + 35,45 = 74,55 г/моль

Масса безводной соли KCl = 0,36 моль * 74,55 г/моль = 26,84 г

Таким образом, масса выпавшей в осадок безводной соли калия равна 26,84 г.