Для полного бромирования ацетилена с примесью этана потребовалось 80 г бромной воды с массовой долей брома 4%. После реакции осталось 6 мл (н.у.) непоглощенного газа. Вычислите объем (н.у.) исходной смеси, которую использовали в этой реакции. Ответ запишите в литрах с точностью до сотых.

Для начала найдем количество брома, содержащееся в 80 г бромной воды:

Масса брома = 80 г * 0.04 = 3.2 г

Теперь найдем количество молей брома:

n(Br2) = 3.2 г / 159.808 г/моль = 0.02 моль

Так как ацетилен и этан реагируют с бромом в соотношении 1:1, то количество молей брома, затраченного на реакцию, равно количеству молей ацетилена и этана в исходной смеси.

Объем исходной смеси можно найти по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем исходной смеси, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

Из условия задачи известно, что после реакции осталось 6 мл непоглощенного газа, что равно 0.006 л.

Таким образом, количество молей газа в исходной смеси:

n = 0.02 моль - 0.02 моль = 0.02 моль

Теперь можем найти объем исходной смеси:

V = 0.02 моль * 22.4 л/моль = 0.448 л

Ответ: объем исходной смеси, использованной в реакции, составляет 0.45 л.