Для количественного определения содержания хлорид- и бромид-ионов (Х ) в водных растворах можно использовать метод Мора — титрование раствора галогенида раствором AgNO известной концентрации (индикатор — капля раствора раствора К2 Сг04), при этом протекает реакция: Ag* + X- → AgX Для анализа состава 0.87 г порошка неизвестного галогенида щелочного металла было растворёно в 100 мл дистиллированной воды. При параллельном титровании 4 аликвот по 10 мл полученного раствора на титрование ушло 8.55, 8.35, 8.45, 8.40 мл 0.1 М раствора AgNO3. Запишите формулу проанализированного галогенида.

Для решения данной задачи необходимо определить количество моль Ag+ и X- в растворе, а затем посчитать количество моль X- в 0.87 г порошка.

1. Рассчитаем количество моль Ag+ в каждой из 4 аликвот: 10 мл * 0.1 М = 1 ммоль Ag+ в каждой аликвоте

2. Рассчитаем количество моль X- в каждой аликвот: 1 ммоль Ag+ соответствует 1 ммоль X-, так как реакция Ag+ + X- -> AgX Следовательно, количество моль X- в каждой аликвоте также равно 1 ммоль.

3. Найдем среднее количество моль X- в 4 аликвот: (1 + 1 + 1 + 1) / 4 = 1 ммоль

4. Рассчитаем массу X- в 0.87 г порошка: Молярная масса X- = 35.45 г/моль (хлор) или 79.90 г/моль (бром) Масса X- = количество моль X- * молярная масса X- Масса X- = 1 ммоль * 35.45 г/моль = 35.45 г

Таким образом, проанализированный галогенид имеет формулу XCl, где X - щелочной металл.