Ацетилен массой 10,4 г вступает в реакцию с одноатомным спиртом в присутствии тетракарбонила никеля и хлороводорода. В результате реакции с выходом 95% было получено 43,32 г сложного эфира акриловой кислоты. Определите массу (в граммах) вступившего в реакцию спирта (А) и объем (в литрах, н.у.) образовавшегося водорода (В).

Для начала найдем мольную массу акриловой кислоты (C3H4O2): C = 312.01 = 36.03 г/моль H = 41.008 = 4.032 г/моль O = 2*16 = 32 г/моль С3Н4О2 = 36.03 + 4.032 + 32 = 72.062 г/моль

Теперь найдем количество молей акриловой кислоты: n = m/M = 43.32/72.062 = 0.601 моль

Так как акриловая кислота образуется из ацетилена и спирта, то количество молей спирта равно количеству молей акриловой кислоты: n(спирт) = 0.601 моль

Масса спирта: m(спирт) = n(спирт) * M(спирт) = 0.601 * 32 = 19.232 г

Теперь найдем количество молей водорода, образовавшегося в результате реакции: n(водород) = n(акриловая кислота) = 0.601 моль

Объем водорода можно найти по уравнению идеального газа: V = n * 22.4 л/моль = 0.601 * 22.4 = 13.46 л

Итак, масса спирта (А) равна 19.232 г, а объем образовавшегося водорода (В) равен 13.46 л.