Закон действия масс применим для всех химических реакций.

Константа скорости реакции характеризует скорость изменения концентраций реагентов и продуктов реакции.

При повышении температуры увеличивается средняя кинетическая энергия молекул, что приводит к увеличению вероятности столкновений молекул и, следовательно, к увеличению скорости реакции.

Катализатор ускоряет химическую реакцию, снижая энергию активации и увеличивая число успешных столкновений молекул.

Константа химического равновесия характеризует отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов в химической реакции.

Константа химического равновесия характеризует степень завершенности химической реакции.

Истинное равновесие достигается, когда скорости прямой и обратной реакций равны, в то время как ложное равновесие может быть обусловлено внешними факторами, такими как концентрация реагентов или температура.

Принцип Ле-Шателье применяется к истинному равновесию.